황 우주에서 질량 기준으로 16번째로 흔한 원소이고, 지구에서는 8번째로 흔한 원소입니다. 이(황이라고도 표기함)는 기호 S와 원자 번호 56을 갖는 화학 원소입니다. 풍부하고 다가이며 비금속입니다. 정상적인 조건에서 원자는 화학식 SXNUMX을 갖는 고리형 팔원자 분자를 형성합니다. 원소 황은 실온에서 밝은 노란색의 결정성 고체입니다. 이는 황화물, 황산염 및 원소 황의 형태로 발생합니다. 이 광물의 밝은 노란색 또는 주황색 색상은 광물을 쉽게 식별할 수 있게 해줍니다. 유황은 피라미드형 또는 판형 결정, 껍질, 분말 코팅, 입상 또는 대규모 집합체를 형성합니다. 결정질 황은 최대 XNUMX가지의 서로 다른 습관을 나타낼 수 있습니다. 대부분의 황은 화산 분기공에서 형성되지만 황화물이 분해되어 발생할 수도 있습니다. 광상. 두꺼운 침대에서 발견된 거대한 형태 퇴적암, 특히 소금 돔과 관련된 것입니다. 유황은 열전도율이 낮기 때문에 표본을 만지면 따뜻합니다.
성함: 라틴어 sulpur에서 파생되었으며, 이를 헬레니즘화하여 sulphur로 변경했습니다. 철자법 유황은 고전 시대 말기에 나타납니다. (황을 의미하는 실제 그리스어 θεῖον는 국제 화학 접두사 티오-의 근원입니다.)
협회: 아라고 나이트, 셀레스타인, 방해석, 스티브나이트, 석고, 중정석, 방연광, 앵글사이트, 석영, 스티비코나이트
회원: 유황그룹
형태: 50가지가 넘는 형태가 알려져 있는데, 블록 모양의 쌍추추형이 가장 흔하고, 또한 표형 및 접형형도 있습니다. 또한 분말 코팅, 거대한 물질, 레니폼 및 종유석 형태로도 발견됩니다.
셀 매개변수: a = 10.468Å, b = 12.870Å, c = 24.49Å
화학적 성질
| 화학 분류 | 출신 |
| 화학적 구성 요소 | S |
| 일반적인 불순물 | 세,테 |
황의 물리적 특성
| 색상 | 노란색, 황황색, 갈색 또는 녹황색, 주황색, 흰색 |
| 줄 | 무색 |
| 광택 | 수지성, 기름기 많은 |
| 분열 | 불완전/보통 {001}, {110} 및 {111}에서 불완전합니다. |
| 투명 | 투명, 반투명 |
| 모스 경도 | 1,5 – 2,5 |
| 크리스탈 시스템 | 사방 정계 |
| 끈기 | 다루기 힘든 |
| 밀도 | 2.07g/cm3(측정값) 2.076g/cm3(계산값) |
| 골절 | 불규칙/불균일, 콘코이드 |
| 이별 | {111}에 헤어짐 |
황 광학적 특성
| 타입 | 이방성 |
| 색상 / 다색성 | 명백한 |
| 2V : | 측정된 각도: 68°, 계산된 각도: 70° |
| RI 값: | nα = 1.958 nβ = 2.038 nγ = 2.245 |
| 자매 결연 | {101}{011}{110} 드물게 |
| 광학 기호 | 이축(+) |
| 복굴절 | δ = 0.287 |
| 구조 | 매우 높음 |
| 분산: | 상대적으로 약한 r< v |
발생
유황은 자연계에 널리 분포되어 있습니다. 그것은 많은 곳에서 발견됩니다. 미네랄 및 광석, 예를 들어, 철 황철석, 방연광, 단사, 아연 블렌드, 석고, 중정석, 엡솜염, 광천수 및 기타 수역에 존재합니다. 일부 화산 지역과 대규모 지하에서 결합되지 않은 채 발견됩니다. 매장 시칠리아와 텍사스, 루이지애나에서. 다음과 같은 경우에 자주 발생합니다. 석탄, 석유, 그리고 천연가스. 그것은 운석에서 발견되며 그 퇴적물은 달 분화구 Aristarchus 근처에 존재할 수 있습니다. 목성의 위성 이오(Io)의 독특한 색깔은 녹은 황, 고체 황, 기체 황의 형태로 인해 나타나는 것으로 여겨집니다. 그것은 모든 살아있는 세포의 구성 요소입니다. 아미노산 시스테인, 메티오닌, 호모시스테인 및 타우린은 일부 일반적인 효소와 마찬가지로 황을 함유하고 있습니다. 그것은 대부분의 단백질의 구성 요소입니다. 일부 형태의 박테리아는 기본적인 광합성 과정에서 물 대신 황화수소(H 2S)를 사용합니다. 이는 황산이온의 형태로 토양에서 식물에 흡수됩니다.
용도지역
- 원소 황은 주로 다른 화학물질의 전구체로 사용됩니다. 약 85%(1989년)가 황산(H2SO4)으로 전환됩니다.
- 다량의 아황산염은 종이를 표백하고 말린 과일을 보존하는 데 사용됩니다. 많은 계면활성제와 세제(예: 라우릴황산나트륨)는 황산염 유도체입니다.
- 은 기반 사진이 널리 보급되었을 때 나트륨과 티오황산암모늄이 "고정제"로 널리 사용되었습니다. 유황은 화약(“흑색 화약”)의 구성 요소입니다.
- 비료의 성분으로 점점 더 많이 사용되고 있습니다. 비료에 사용되는 가장 중요한 형태의 황은 광물성 황산칼슘입니다.
- 이는 다른 필수 식물 영양소, 특히 질소와 인의 효율성을 향상시킵니다.
- 유기황 화합물은 의약품, 염료 및 농약에 사용됩니다. 많은 약물에는 황이 포함되어 있습니다. 초기 사례로는 설파 약물로 알려진 항균 설폰아미드가 있습니다. 이는 많은 박테리아 방어 분자의 일부입니다.
- 원소 황은 가장 오래된 살균제 및 살충제 중 하나입니다. 분말 형태의 황 원소인 "분진 유황"은 포도, 딸기, 다양한 야채 및 기타 여러 작물에 흔히 사용되는 살균제입니다.
- 발효된 와인에 소량의 이산화황 가스를 첨가(또는 이에 상응하는 메타중아황산칼륨 첨가)하여 미량의 아황산(SO2가 물과 반응할 때 생성됨)과 아황산염 염을 혼합물에 생성하는 것은 "와인 제조에서 가장 강력한 도구"라고 불립니다. .
- 이 물질(구체적으로 옥타황, S8)은 여드름 및 기타 질환 치료를 위한 의약품 피부 제제에 사용됩니다. 각질 용해제 역할을 하며 박테리아, 곰팡이, 옴 진드기 및 기타 기생충도 죽입니다.
- 목재 가구에 장식용 인레이를 만드는 데 사용할 수 있습니다. 나무에 디자인을 자른 후, 녹인 유황을 붓고 긁어내어 평평하게 만듭니다.
참고자료
- Bonewitz, R. (2012). 바위 그리고 미네랄. 2판 런던: DK 출판.
- Handbookofmineralogy.org. (2019). 핸드북 광물학. [온라인] 이용 가능: http://www.handbookofmineralogy.org [4년 2019월 XNUMX일 접속].
- Mindat.org. (2019). 오르피먼트: 광물 정보, 데이터 및 산지.. [온라인] 이용 가능: https://www.mindat.org/ [액세스됨. 2019].
- Smith.edu. (2019). 지구과학 | 스미스 칼리지. [온라인] 이용 가능: https://www.smith.edu/academics/geosciences [15년 2019월 XNUMX일 접속].
